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    電解池的連接及反應
  • 發布日期:2017-11-20      瀏覽次數:207
    •  電解池的連接方法:
        連接電解池--將工作電極、輔助電極插進電解池內,參比電極應放進套式鹽橋內。
        鹽橋的連通過程如下:
        a.先通過洗耳球從乳膠管口將待測溶液吸進到鹽橋內的環形空間內,并布滿之。
        b.取約3ml飽和KCl溶液到注進到鹽橋的內套管內。
        c.將參比電極先插進有乳膠管中,然后一起塞進鹽橋的內套管,并使之緊密(可將乳膠管反向卷起再賽進玻璃套管),通過負壓使內孔溶液不致通過多孔砂芯泄漏。
        約1~3分鐘后,內外溶液經多孔陶瓷連通,并形成電回路。
        將電極插頭的玄色護套夾(工作電極)與研究電極,紅色護套夾與輔助電極(即白金電導電極)的極板連接片相連,黃色護套夾與參比電極相連,電位丈量選擇開關置“參比”,數字表顯示即為參比電極相對于研究電極的開路電位。
        留意:假如內套管內溶液干涸,請留意及時補充,否則電路不通或阻抗過大,會引起嚴重的電流或電位振蕩現象。另外,假如參比電極內KCl完全消失,也請及時補充固體KCl。
        電解池電解的意義:
        使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬,在金屬的保護方面也有一定的用處。
        電解池的反應規律:
        陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);惰性電極—溶液中陰離子失電子
        失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)規律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
        四類電解型的電解規律(當陽極為惰性電極時)①電解水型(強堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
       ?、陔娊怆娊赓|型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
       ?、鄯艢渖鷫A型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
       ?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}),pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。
       
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